R = 8,31
Формула
Уравнение состояния идеального газа связывает давление, объём, количество вещества и температуру: pV = νRT.
Задача уровня ЕНТ
Идеальный газ при давлении $p = 2 \cdot 10^5$ Па и температуре $T = 300$ К занимает объём $V = 0{,}01$ м³. Найдите количество вещества газа. Универсальная газовая постоянная $R = 8{,}31$ Дж/(моль·К).
Уравнение Менделеева — Клапейрона: $pV = \nu RT$. Отсюда
$$\nu = \frac{pV}{RT} = \frac{2 \cdot 10^5 \cdot 0{,}01}{8{,}31 \cdot 300} = \frac{2000}{2493} \approx 0{,}80 \text{ моль}$$
Уравнение Менделеева — Клапейрона, записанное в молях, показывает, что для газа постоянной массы отношение pV к температуре не меняется. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль·К), а ν = m / M — количество вещества в молях.
Температуру обязательно подставляют в кельвинах (T = t + 273), давление — в паскалях, объём — в кубических метрах. По этому уравнению считают изопроцессы и работу газа.
Разделите массу газа на его молярную массу: ν = m / M. Например, 4,4 г CO₂ — это 0,1 моль.
p — в паскалях, V — в м³, ν — в молях, T — в кельвинах. Тогда R = 8,31 Дж/(моль·К).
Встроить на свой сайт
Вставьте код — на странице будет только калькулятор с этой формулой:
<iframe src="https://physlabo.com/embed/ru/ideal-gas-law/" width="100%" height="380" style="border:0" loading="lazy" title="Калькулятор уравнения идеального газа"></iframe>
Тренируйте тему «Уравнение идеального газа»
Ещё 2 задач с разбором и анимацией
Перейти к задачам